Dit is waarom:

* Atomisch gewicht wordt bepaald door het aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom. Dit nummer blijft constant ongeacht of het atoom elektronen wint of verliest.

* anionen zijn negatief geladen ionen gevormd wanneer een atoom elektronen krijgt. De versterking van elektronen verhoogt het elektronentelling van het atoom, maar heeft geen invloed op het aantal protonen of neutronen in de kern.

* kationen zijn positief geladen ionen gevormd wanneer een atoom elektronen verliest. Het verlies van elektronen vermindert het elektronentelling van het atoom, maar heeft geen invloed op het aantal protonen of neutronen in de kern.

Daarom blijft het atoomgewicht van een element hetzelfde, of het nu in zijn neutrale toestand, een anion of een kation is.

Voorbeeld:

* natrium (na) heeft een atoomgewicht van 22,99 AMU.

* Natriumkation (Na+) is formed when a sodium atom loses one electron. Het atoomgewicht van Na+ blijft 22,99 AMU.

* chloor (Cl) heeft een atoomgewicht van 35,45 AMU.

* chloride-anion (Cl-) wordt gevormd wanneer een chlooratoom één elektron krijgt. Het atoomgewicht van Cl- blijft 35.45 AMU.

Belangrijke opmerking: Het massanummer van een element kan veranderen wanneer het een ion vormt. Dit komt omdat het massanummer het totale aantal protonen en neutronen is. Als een element neutronen wint of verliest, zal het massagummer veranderen. Het atoomgewicht, dat is gebaseerd op de gemiddelde massa van alle isotopen van een element, blijft echter hetzelfde.