Dit is waarom:

* iso -elektronisch betekent dat twee soorten hetzelfde aantal elektronen hebben. Ze hebben echter niet noodzakelijkerwijs hetzelfde aantal protonen.

* molaire massa is de massa van één mol van een stof, die direct gerelateerd is aan het aantal protonen in de kern van een atoom.

Voorbeelden:

* n³⁻, o²⁻, f⁻ zijn allemaal iso -elektronisch, wat betekent dat ze elk 10 elektronen hebben. Hun molaire massa's zijn echter anders:

* Stikstof (n):14,01 g/mol

* Zuurstof (O):16,00 g/mol

* Fluor (F):19,00 g/mol

Het verschil in molaire massa ontstaat omdat elk element een ander aantal protonen heeft.

Samenvattend: Hoewel iso -elektronische soorten hetzelfde aantal elektronen hebben, kunnen hun molaire massa's verschillen vanwege variaties in het aantal protonen in hun atomen.