* Boor's elektroneficiëntie: Boron heeft slechts drie valentie -elektronen en het heeft er vier nodig om zijn octet te voltooien.

* het enige elektron van de waterstof: Elk waterstofatoom heeft één elektron om bij te dragen aan de binding.

* Elektronen delen: Boron deelt zijn drie elektronen met drie waterstofatomen en vormt drie B-H-bindingen. Er zijn echter niet genoeg elektronen om conventionele twee-elektronencovalente bindingen te vormen.

* drie-center twee-elektronenbindingen: Om dit te overwinnen, vormt het booratoom een ​​speciaal type binding dat een drie-elektronenbinding met drie centrum wordt genoemd. In dit type binding worden de twee elektronen gedeeld tussen drie atomen.

Vereenvoudigde uitleg:

Stel je het booratoom voor in het midden van een driehoek, met een waterstofatoom in elke hoek. De twee elektronen worden gelijkelijk gedeeld tussen de drie atomen, waardoor een "bananenvormige" wolk van elektronendichtheid ontstaat.

Belangrijke opmerking: Borane (BH₃) is zeer reactief en bestaat voornamelijk als een dimeer, diboraan (b₂h₆). Diborane beschikt ook over drie-center twee-elektronenbindingen, maar de structuur is complexer.