overeenkomsten:

* Locatie op het periodieke tabel: Beide groepen bevinden zich in het S-blok van het periodiek systeem, wat betekent dat hun buitenste elektron zich in een orbitaal bevindt.

* Metallic teken: Het zijn allemaal glanzende, zilverwitte metalen.

* Reactiviteit: Het zijn zeer reactieve elementen, die gemakkelijk elektronen verliezen om kationen te vormen.

* elektropositief: Ze hebben lage elektronegativiteitswaarden, wat betekent dat ze de neiging hebben elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

Verschillen:

* Aantal valentie -elektronen: Alkali -metalen hebben één valentie -elektron, terwijl alkalische aardmetalen er twee hebben.

* Reactiviteit: Alkali -metalen zijn over het algemeen reactiever dan alkalische aardmetalen. Dit komt omdat ze een zwakkere greep op hun enkele valentie -elektron hebben, waardoor het gemakkelijker te verliezen is.

* ionisatie -energie: Alkali -metalen hebben lagere ionisatie -energieën dan alkalische aardmetalen, waardoor ze gemakkelijker te ioniseren.

* smelt- en kookpunten: Alkali -metalen hebben over het algemeen lagere smelt- en kookpunten dan alkalische aardmetalen. Dit komt door de zwakkere metalen binding in alkali -metalen.

* Oxidatie stelt: Alkali -metalen vormen meestal ionen met een +1 lading, terwijl alkalische aardmetalen ionen vormen met een +2 lading.

Samenvattend:

Hoewel beide groepen zeer reactieve metalen zijn, verschillen hun reactiviteit en andere eigenschappen vanwege het aantal valentie -elektronen dat ze bezitten.