* Alkali -metalen: Deze zijn te vinden in groep 1 (IA) , de eerste kolom aan de linkerkant van het periodiek systeem. Ze omvatten lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) en Francium (FR).

* Alkalische aardmetalen: Deze zijn te vinden in groep 2 (IIA) , de tweede kolom aan de linkerkant van het periodiek systeem. Ze omvatten beryllium (be), magnesium (mg), calcium (Ca), strontium (SR), barium (BA) en radium (RA).

Waarom zijn deze elementen basisvorming?

* Elektronische configuratie: Zowel alkali als alkalische aardmetalen hebben respectievelijk slechts één of twee valentie -elektronen in hun buitenste elektronenschil. Deze elektronen gaan gemakkelijk verloren en vormen positief geladen ionen (kationen).

* reactie met water: Wanneer deze metalen reageren met water, geven ze waterstofionen (H+) af en vormen ze hydroxide-ionen (OH-) in oplossing. Dit maakt de oplossing alkalisch of basic.

Bijvoorbeeld:

* Natrium (NA) reageert met water om natriumhydroxide (NaOH) te vormen, een sterke basis:

* 2na + 2h₂o → 2naOH + H₂

* Calcium (Ca) reageert met water om calciumhydroxide (Ca (OH) ₂) te vormen, een sterke basis:

* Ca + 2h₂o → ca (oh) ₂ + h₂

Het is belangrijk op te merken dat niet alle elementen in deze groepen bases vormen. Beryllium (BE) is bijvoorbeeld amfoterisch, wat betekent dat het kan werken als zowel een zuur als een basis.