1. Atomisch nummer:

* Het atoomnummer van een element vertelt u het aantal protonen in zijn kern. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, is het aantal protonen ook gelijk aan het aantal elektronen.

2. Elektronenschalen en subshells:

* Elektronen zijn georganiseerd in energieniveaus genaamd shells . Elke schaal is verder onderverdeeld in subshells met verschillende vormen en energieniveaus (S, P, D en F).

* Het aantal elektronen dat elke subshell kan vasthouden wordt bepaald door de specifieke vorm en energieniveau:

* s subshell: bevat maximaal 2 elektronen

* P Subshell: bevat maximaal 6 elektronen

* d subshell: bevat maximaal 10 elektronen

* f Subshell: bevat maximaal 14 elektronen

3. De schalen en subschalen vullen:

* Elektronen vullen de schalen en subshells na specifieke regels:

* AUFBAU -principe: Elektronen vullen eerst de laagste energieniveaus.

* Hund's Rule: Binnen een subshell zullen elektronen orbitalen afzonderlijk bezetten voordat ze worden gekoppeld.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Geen twee elektronen in een atoom kunnen dezelfde set van vier kwantumnummers hebben (inclusief spin).

4. Elektronenconfiguratie Notatie:

* De elektronenconfiguratie wordt geschreven met behulp van een steno -notatie. De elektronenconfiguratie van stikstof (atoomnummer 7) is bijvoorbeeld:

* 1S²2S²2P³

* Dit betekent dat er 2 elektronen zijn in de 1s subshell, 2 elektronen in de 2S -subshell en 3 elektronen in de 2P -subshell.

5. Orbitale diagrammen:

* Orbitale diagrammen zijn een meer visuele weergave van elektronenconfiguratie. Ze gebruiken dozen om orbitalen en pijlen weer te geven om elektronen weer te geven.

Voorbeeld:

Laten we eens kijken naar zuurstof (atoomnummer 8):

* Atomisch nummer: 8, wat betekent dat het 8 elektronen heeft.

* Elektronenconfiguratie: 1S²2S²2P⁴

* De 2P -subshell heeft 4 elektronen, dus het heeft één orbitaal met 2 elektronen en twee orbitalen met elk 1 elektron.

* orbitaal diagram:

* 1S:↑ ↓

* 2s:↑ ↓

* 2p:↑ ↓ ↑ ↑

Door elektronenconfiguratie en orbitale diagrammen te gebruiken, kunt u het nummer en de locatie van elektronen voor elk gegeven atoom bepalen. Deze informatie is cruciaal voor het begrijpen van de chemische eigenschappen van een element en hoe het zal interageren met andere atomen.