* zuurstof (O2): In het diatomaire zuurstofmolecuul delen de twee zuurstofatomen elektronen gelijk. Dit resulteert in een oxidatienummer van 0 Voor elk zuurstofatoom.

* ozone (o3): Ozone heeft een complexere structuur. Het centrale zuurstofatoom vormt enkele bindingen met de andere twee zuurstofatomen. Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstofatomen heeft het centrale zuurstofatoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading, terwijl de andere twee zuurstofatomen een gedeeltelijke positieve lading hebben. Dit leidt tot een oxidatienummer van -1 Voor het centrale zuurstofatoom en +1 voor de andere twee zuurstofatomen.

Daarom is het oxidatienummer van zuurstof in ozon (O3) niet hetzelfde als in zuurstof (O2).