* Diatomaire moleculen: Dit zijn moleculen gevormd uit twee atomen van hetzelfde element (zoals zuurstof, O2 of stikstof, N2).

* vaste verbindingen: Dit zijn stoffen waar meerdere elementen chemisch aan elkaar worden verbonden in een vaste verhouding, waardoor een rigide structuur wordt gevormd.

Het probleem: Vaste verbindingen vormen over het algemeen geen diatomaire moleculen. Ze vormen grotere, meer complexe structuren genaamd kristallen of roosters .

Voorbeeld: Natriumchloride (tafelzout, NaCl) is een vaste verbinding. Het is niet gemaakt van diatomaire NaCl -moleculen. In plaats daarvan heeft het een kristalstructuur waar natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen zijn gerangschikt in een herhaaldelijk patroon.

Mogelijke uitzonderingen:

* Sommige solide elementen kan bestaan ​​als diatomaire moleculen in hun vaste structuur. Bijvoorbeeld, vaste witte fosfor (P4) is gemaakt van vier fosforatomen die aan elkaar zijn gebonden, maar die eenheden worden binnen de vaste stolte bij elkaar gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten.

* Sommige vaste verbindingen kunnen diatomaire moleculen hebben als componenten. Moleculaire jodium (I2) bestaat bijvoorbeeld als diatomaire moleculen in zijn vaste vorm, maar de moleculen worden bij elkaar gehouden in een kristalrooster.

Conclusie: Hoewel het concept van een "diatomee molecuul van een vaste verbinding" geen standaardterm is, is het belangrijk om te begrijpen dat vaste verbindingen meestal niet bestaan ​​als eenvoudige diatomaire moleculen. Ze vormen meer complexe structuren vanwege de aard van hun chemische binding.