Dit is waarom:

* Structuur: Grafiet heeft een gelaagde structuur waarbij elke laag bestaat uit koolstofatomen gerangschikt in een zeshoekig rooster. Binnen elke laag worden de koolstofatomen sterk aan elkaar verbonden door covalente bindingen, waardoor een netwerk van gedelokaliseerde elektronen wordt gevormd.

* Gedelokaliseerde elektronen: Deze gedelokaliseerde elektronen zijn vrij om door de lagen te bewegen, waardoor de stroom van elektrische stroom mogelijk is.

* Zwakke tussenlagen binding: De lagen in grafiet worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten. Hierdoor kunnen de lagen langs elkaar glijden, waardoor Graphite zijn karakteristieke gladheid krijgt en het een goed smeermiddel is.

Andere koppelingen van koolstof en hun geleidbaarheid:

* diamant: Diamond heeft een zeer rigide, driedimensionale structuur met sterke covalente bindingen. Deze structuur staat geen vrije elektronenbeweging toe, waardoor Diamond een uitstekende isolator is.

* fullereen: Fullerenen zijn kooiachtige structuren met een gesloten netwerk van koolstofatomen. Hoewel ze enige elektrische geleidbaarheid kunnen vertonen, is het aanzienlijk lager dan grafiet.

* koolstofnanobuisjes: Koolstofnanobuisjes zijn cilindrische structuren van opgerolde grafeenbladen. Ze kunnen uitstekende elektrische geleidbaarheid vertonen, afhankelijk van hun structuur en eigenschappen.

Daarom, terwijl andere koolstofarco's enkele geleidende eigenschappen kunnen hebben, is grafiet de enige allotrope die wordt beschouwd als een fatsoenlijke geleider van elektriciteit vanwege de unieke structuur en gedelokaliseerde elektronen.