* omkeerbaar proces: Een omkeerbaar proces kan ongedaan worden gemaakt. In het geval van het oplossen van zout in water:

* voorwaartse reactie: Zout (NaCl) lost op in water (H2O) om natriumionen (Na+) en chloride-ionen te vormen (Cl-).

* Omgekeerde reactie: Door het water te verdampen, kunnen de ionen opnieuw combineren om weer vast zout te vormen.

* evenwicht: Het oplossende proces bereikt een evenwichtspunt waar de oplossingsnelheid gelijk is aan de kristallisatiesnelheid. Dit betekent dat er een constante heen en weer is tussen opgeloste ionen en vast zout.

Samenvattend: Hoewel zout lijkt te verdwijnen wanneer het opgelost is in water, verandert het gewoon zijn fysieke toestand. Het zout is nog steeds aanwezig in de oplossing en het kan worden hersteld door het proces om te keren.