1. onbepaalde vorm en volume: Gassen nemen de vorm en het volume van hun container aan. Dit komt omdat de deeltjes in een gas erg ver uit elkaar liggen en vrij bewegen.

2. Compressibiliteit: Gassen kunnen gemakkelijk worden gecomprimeerd, wat betekent dat hun volume kan worden verminderd door druk uit te oefenen. Dit is opnieuw te wijten aan de grote ruimtes tussen gasdeeltjes.

3. Lage dichtheid: Gassen hebben een lage dichtheid in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen. Dit komt omdat de deeltjes zich over een veel groter volume verspreiden.

4. Uitbreiding: Gassen breiden zich uit om het gehele volume van hun container te vullen. Dit komt door de constante beweging en botsing van gasdeeltjes.

5. Vloeistofachtig gedrag: Gassen stromen gemakkelijk en kunnen worden gegoten. Dit houdt verband met het vrije verkeer van gasdeeltjes.

6. Diffusie: Gassen mengen gemakkelijk met elkaar door de constante willekeurige beweging van hun deeltjes. Dit is de reden waarom bijvoorbeeld de geur van kooktjes zich door een kamer verspreidt.

Het is belangrijk op te merken dat deze kenmerken vereenvoudigde verklaringen zijn. Het gedrag van echte gassen kan complexer zijn en beïnvloed worden door factoren zoals temperatuur, druk en het specifieke gas.