Dit is waarom:

* Elektronegativiteitsverschil: Zilver (Ag) heeft een elektronegativiteit van 1,93, terwijl chloor (CL) een elektronegativiteit van 3,16 heeft. Dit grote verschil in elektronegativiteit (1,23) duidt op een sterke neiging tot chloor om elektronen uit zilver aan te trekken.

* elektronenoverdracht: Als gevolg van dit elektronegativiteitsverschil verliest zilver een elektron om een ​​positief geladen zilverion (Ag+) te worden, terwijl chloor een elektron krijgt om een ​​negatief geladen chloride-ion te worden (Cl-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens elektrostatisch aan en vormen een ionische binding.

Hoewel de binding voornamelijk ionisch is, is er een kleine mate van covalent karakter vanwege de polarisatie van de elektronenwolk. Dit betekent dat er een kleine hoeveelheid elektronenwisseling is tussen de zilver- en chlooratomen, wat bijdraagt ​​aan de totale bindingssterkte.

Het ionische karakter is echter dominant en dus wordt de binding in AG-CL voornamelijk als ionisch beschouwd.