1. Identificeer de halfreacties

* reductie (bij de kathode): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)

* oxidatie (bij de anode): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

2. Zoek standaardreductiepotentialen op

U moet voor elke halfreactie de standaardreductiepotentialen (E °) vinden. Deze worden meestal aangetroffen in een tabel met standaardreductiepotentialen.

* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2,71 V

* Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V

3. Bepaal de totale celpotentiaal (E ° cel)

* Voor de celreactie wordt het reductiepotentiaal omgekeerd voor de oxidatiehalfreactie. Dit betekent dat we het negatieve van het standaardreductiepotentieel voor de zinkhalfreactie zullen gebruiken.

* Het totale celpotentiaal wordt berekend als:

E ° cel =E ° (reductie) + E ° (oxidatie)

E ° cel =-2,71 V + (+0,76 V)

E ° cel =-1,95 V

Conclusie

Het totale reductiepotentieel van de cel waarin natrium wordt verminderd en zink wordt geoxideerd, is -1,95 V . Deze negatieve waarde geeft aan dat de reactie niet spontaan is onder standaardomstandigheden.