* Volledige valentie -shell: Helium heeft twee elektronen in de buitenste schaal en vult het volledig. Dit maakt het uitzonderlijk stabiel en niet -reactief. Het heeft geen neiging om elektronen te winnen of te verliezen om bindingen te vormen.

* Hoge ionisatie -energie: Het vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie om een ​​elektron uit helium te verwijderen, waardoor het moeilijk is om kationen te vormen (positief geladen ionen).

* Zwakke interatomische krachten: Heliumatomen zijn erg klein en hebben zwakke interatomische krachten (zoals van der Waals -krachten) tussen hen. Dit maakt het moeilijk voor hen om banden te vormen met andere atomen.

Uitzonderingen:

Hoewel helium over het algemeen geen verbindingen vormt, zijn er enkele uitzonderingen onder extreem hoge druk en/of temperatuur:

* heliumhydride -ion (heh+) :Dit is de enige bekende stabiele verbinding van helium. Het wordt gevormd onder extreme omstandigheden zoals in interstellaire ruimte en is zeer reactief.

* heliumclusters: Onder hoge druk kunnen heliumatomen clusters vormen met andere atomen, maar deze worden niet beschouwd als echte chemische verbindingen.

Samenvattend maken de stabiele elektronische configuratie van Helium en het ontbreken van sterke interatomische krachten het uiterst onreactief en moeilijk om chemische verbindingen te vormen. Hoewel sommige exotische verbindingen zijn waargenomen onder extreme omstandigheden, zijn deze zeldzaam en niet typerend voor het gedrag van helium.