1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zink (Zn) en zwavel (S) produceert zinksulfide (ZnS):

Zn + S → ZnS

2. Bereken de molaire massa van elke reactant:

* Zn:65,38 g/mol

* S:32.06 g/mol

3. Bereken mol van elke reactant:

* Mol Zn =(25 g) / (65,38 g / mol) =0,383 mol

* Mol S =(300 g) / (32,06 g / mol) =9,35 mol

4. Bepaal de beperkende reactant:

De beperkende reactant is degene die eerst wordt opgebruikt, waardoor de hoeveelheid product wordt gevormd. Om dit uit te zoeken, moeten we de molverhoudingen van de evenwichtige vergelijking vergelijken:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen Zn en S. Dit betekent dat we voor elke 1 mol Zn 1 mol nodig hebben om volledig te reageren.

Omdat we 0,383 mol Zn en 9,35 mol S hebben, kunnen we zien dat we aanzienlijk meer zwavel hebben dan nodig. Daarom is zink (Zn) de beperkende reactant .

5. Bereken de massa overtollige reactant:

Om de massa overtollige reactant (zwavel) te vinden, moeten we eerst bepalen hoeveel zwavel nodig is om te reageren met de beperkende reactant (zink):

* Mol s nodig =0,383 mol Zn * (1 mol s / 1 mol Zn) =0,383 mol s s

Nu kunnen we de benodigde massa zwavel berekenen:

* Massa van S nodig =0,383 mol * 32,06 g/mol =12,27 g

Bereken ten slotte de massa overtollige zwavel:

* Massa van overmaat S =300 g (initiaal) - 12,27 g (nodig) = 287.73 g

Antwoord: De massale overtollige reactant is 287,73 g zwavel .