Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen.

* bindingen: Koolstof vormt meestal 4 covalente bindingen en deelt één elektron met elk atoom waaraan het bindt.

* Formele ladingsberekening: Formele lading wordt berekend als:

* Formele lading =(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 * bindingselektronen)

* In het geval van koolstof zou dit 4 - 0 - (1/2 * 8) zijn =0

Koolstof kan echter in bepaalde situaties een formele lading hebben, zoals:

* carbocaties: Deze hebben een positieve formele lading op koolstof vanwege het verlies van een elektron.

* carbanions: Deze hebben een negatieve formele lading op koolstof vanwege de versterking van een elektron.

Het is belangrijk op te merken dat de formele lading slechts een theoretische waarde is en dat de werkelijke ladingsverdeling in een molecuul complexer is.