Het is niet nauwkeurig om te praten over het "meest voorkomende" oxidatietalentienummer in het periodiek systeem. De oxidatietoestand van een element is zeer variabel en hangt af van de specifieke chemische omgeving waarin hij zich bevindt. Dit is waarom:

* Elektronegativiteit en binding: Oxidatietoestanden worden toegewezen op basis van de relatieve elektronegativiteiten van de atomen die betrokken zijn bij een chemische binding. Het meer elektronegatief atoom in een binding krijgt een meer negatieve oxidatietoestand.

* Variëteit aan verbindingen: Elementen kunnen een breed scala aan verbindingen vormen, wat leidt tot diverse oxidatietoestanden. IJzer kan bijvoorbeeld bestaan ​​in +2, +3 en zelfs hogere oxidatietoestanden, afhankelijk van de verbinding.

* Groepstrends: Hoewel er algemene trends in oxidatietoestanden zijn binnen groepen van het periodieke tabel, zijn dit geen absolute regels. Alkali -metalen (groep 1) hebben bijvoorbeeld over het algemeen +1 oxidatietoestanden, maar sommige kunnen ongebruikelijke oxidatietoestanden vertonen in specifieke verbindingen.

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen zijn vooral berucht omdat ze meerdere mogelijke oxidatietoestanden hebben. Dit komt door de beschikbaarheid van D-elektronen voor binding.

In plaats van "meest voorkomende" is het nuttiger om gemeenschappelijke oxidatietoestanden voor specifieke groepen of elementen te overwegen. Hier zijn enkele voorbeelden:

* Groep 1 (Alkali metalen): +1

* Groep 2 (Alkaline Earth Metals): +2

* Groep 17 (halogenen): -1 (behalve in verbindingen met zuurstof waar ze positieve oxidatietoestanden kunnen hebben)

* zuurstof: -2 (behalve in peroxiden waar het -1 is)

* waterstof: +1 (behalve in metaalhydriden waar het -1 is)

Vergeet niet dat de oxidatietoestand van een element een nuttig concept is voor het begrijpen van chemische reacties, maar het is geen vaste eigenschap van het element zelf.