Dit is waarom:

* atomen en moleculen: Alles is gemaakt van kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Soms binden atomen samen om moleculen te vormen.

* mol: Een mol is een meeteenheid die een specifiek aantal deeltjes vertegenwoordigt. Het is als een "dozijn" maar voor atomen of moleculen. Eén mol bevat 6.022 x 10^23 deeltjes (dit wordt het nummer van Avogadro genoemd).

* Molaire massa: Elk element of verbinding heeft een specifieke molaire massa, die u vertelt hoeveel gram er in één mol van die stof zit.

Hier is een voorbeeld:

* Water (H2O): De molaire watermassa is 18,015 g/mol. Dit betekent dat één mol water 18.015 gram weegt en 6,022 x 10^23 watermoleculen bevat.

Dus, om het aantal deeltjes in een stof te bepalen, moet u weten:

1. de massa van de stof.

2. De molaire massa van de stof.

Dan kunt u de volgende formule gebruiken:

Aantal mol?

Om het aantal deeltjes te vinden:

Aantal deeltjes =Aantal mol x Avogadro's nummer