* Percentage zuiverheid: Dit vertelt u het aandeel van een pure stof in een monster. 95% pure NaCl betekent bijvoorbeeld dat 95% van het monster daadwerkelijk natriumchloride is, terwijl de resterende 5% onzuiverheden kan zijn.

* concentratie: Dit beschrijft de hoeveelheid opgeloste opgeloste opgeloste stof in een oplosmiddel. Gemeenschappelijke eenheden omvatten molariteit (mol/L), molaliteit (mol/kg) en delen per miljoen (ppm).

Om percentage zuiverheid om te zetten in concentratie, hebt u aanvullende informatie nodig:

1. De dichtheid van de oplossing: Dit is nodig om de massa van de zuivere stof te relateren aan het volume van de oplossing.

2. Het molecuulgewicht van de zuivere stof: Dit is vereist om de molariteit van de oplossing te berekenen.

Hier is hoe u de conversie kunt maken:

1. Bereken de massa van de zuivere stof:

* Laten we zeggen dat je 100 g oplossing hebt met 95% zuiverheid.

* De massa van de zuivere stof is 100 g * 0,95 =95 g

2. Bereken het volume van de oplossing:

* Gebruik de dichtheid van de oplossing. Laten we aannemen dat de dichtheid 1,2 g/ml is.

* Volume =massa / dichtheid =100 g / 1,2 g / ml =83,3 ml =0,0833 l

3. Bereken de molariteit:

* Laten we aannemen dat het molecuulgewicht van de zuivere stof 58,44 g/mol is (voor NaCl).

* Mol zuivere stof =massa / molecuulgewicht =95 g / 58,44 g / mol =1,62 mol

* Molariteit =mol / volume =1,62 mol / 0,0833 l =19,4 mol / l

Daarom zou een 95% pure NaCl -oplossing met een dichtheid van 1,2 g/ml een concentratie van ongeveer 19,4 mol/L hebben.

Belangrijke opmerking: Zorg ervoor dat u de juiste eenheden gebruikt en wees voorzichtig met de informatie die u beschikbaar hebt. Als u niet zeker bent, is het altijd het beste om een ​​chemie -leerboek of een expert te raadplegen.