1. Isotopen:

* Discovery: In het begin van de 20e eeuw ontdekten wetenschappers isotopen - atomen van hetzelfde element met verschillende atoommassa's vanwege verschillende aantallen neutronen. Dit daagde het idee uit dat atomaire massa het bepalende kenmerk van een element was.

* implicatie: Het werd duidelijk dat atomaire massa geen betrouwbare basis was voor het organiseren van elementen omdat elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen verschillende atoommassa's konden hebben als gevolg van isotopen.

2. Moseley's experimenten:

* Bijdrage: Henry Moseley, in 1913, voerde experimenten uit met behulp van röntgenspectroscopie. Hij ontdekte dat de frequentie van röntgenfoto's die door een element werden uitgezonden, direct gerelateerd was aan het aantal protonen in zijn kern (atoomnummer).

* Betekenis: Dit bood een meer fundamentele en consistente basis voor het classificeren van elementen, omdat het atoomnummer constant bleef voor alle isotopen van een bepaald element.

3. Periodiek recht en atoomnummer:

* verbinding: De periodieke wet, waarin stelt dat de eigenschappen van elementen periodieke functies van hun atoomaantallen zijn, werd gestold door het werk van Moseley. Deze wet verklaarde de terugkerende patronen van chemische en fysische eigenschappen waargenomen in het periodiek systeem.

* Nieuwe bestelling: Het regelen van elementen door het vergroten van het atoomnummer in plaats van atomaire massa resulteerde in een meer accurate en consistente opstelling die de onderliggende orde van de elementen weerspiegelde.

Samenvattend:

* De ontdekking van isotopen toonde aan dat atomaire massa geen betrouwbare indicator was voor de identiteit van een element.

* Het werk van Moseley heeft een atoomnummer vastgesteld als een meer fundamentele eigendom dat de positie van een element in het periodiek systeem heeft bepaald.

* Het regelen van elementen op atoomnummer weerspiegelde beter de periodieke wet en de terugkerende eigenschappen van elementen.

De verschuiving van atomaire massa naar atoomnummer was een belangrijke vooruitgang in ons begrip van de elementen en hun organisatie, wat leidde tot een meer accurate en voorspellende periodiek systeem.