Bohr -model (1913):

* Sleutelidee: Elektronen draaien de kern in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus.

* sterke punten: Legde de lijnspectra van waterstofatomen en de stabiliteit van atomen uit.

* Beperkingen:

* Kon de spectra van atomen met meer dan één elektron niet verklaren.

* Gemaakte geen rekening met elektronenspin of de golfachtige aard van elektronen.

Modern Quantum Mechanical Model (1920s):

* Sleutelidee: Elektronen worden beschreven door golffuncties, die de kans geven een elektron te vinden in een specifiek gebiedsgebied.

* sterke punten:

* Legt de spectra van alle atomen uit, inclusief die met meerdere elektronen.

* Voorspelt chemische binding en moleculaire structuren.

* Neemt de golfdeeltjesdualiteit van elektronen op.

* Beperkingen:

* Zeer complex om het gedrag van elektronen precies te berekenen, vooral voor grote atomen.

Belangrijkste verschillen:

1. Elektronenbanen: Het BOHR -model toont elektronen in vaste cirkelvormige banen, terwijl het kwantummodel elektronen beschouwt als bestaande in regio's van de ruimte genaamd orbitalen met verschillende waarschijnlijkheidsverdelingen.

2. energieniveaus: BOHR -model kwantificeert energieniveaus als discrete stappen, maar het kwantummodel vertoont meer genuanceerde, overlappende energieniveaus binnen orbitalen (sablevel en schelpen).

3. Elektronengedrag: Het Bohr-model behandelt elektronen als deeltjes, terwijl het kwantummodel hun golfdeeltjesdualiteit herkent.

4. Voorspellende kracht: Het kwantummodel is nauwkeuriger en verklaart een breder scala aan fenomenen, inclusief chemische binding en moleculaire eigenschappen.

Samenvattend:

Het kwantummechanische model is een meer accurate en uitgebreide beschrijving van het atoom in vergelijking met het Bohr -model. Hoewel het Bohr-model een waardevolle opstap was, wordt het vervangen door het meer geavanceerde kwantummechanische raamwerk dat de complexiteit en golfachtige aard van elektronen weerspiegelt.