Je krijgt het concept van oplosbaarheid , wat de maximale hoeveelheid van een opgeloste stof (zoals KNO3) is die in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel (zoals water) bij een specifieke temperatuur kan oplossen.

Dit is de reden waarom een ​​100 ml oplossing van KNO3 niet meer dan 37 g kan bevatten bij een bepaalde temperatuur:

* Verzadigde oplossing: Wanneer u de oplosbaarheidslimiet bereikt, wordt de oplossing verzadigd genoemd . Op dit punt kan geen opgeloste stof meer oplossen. Alle extra toegevoegde KNO3 wordt eenvoudig onderaan genomen.

* dynamisch evenwicht: In een verzadigde oplossing is de snelheid van het oplossen van KNO3 -moleculen gelijk aan de snelheid van KNO3 -moleculen die uit de oplossing kristalliseren. Dit creëert een dynamisch evenwicht.

* Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* Temperatuur: De oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen, waaronder KNO3, neemt toe naarmate de temperatuur stijgt. Dit betekent dat u meer KNO3 in heet water kunt oplossen dan in koud water.

* Aard van opgeloste stof en oplosmiddel: De chemische eigenschappen van de opgeloste stof en oplosmiddel spelen een cruciale rol bij het bepalen van de oplosbaarheid.

* Druk: Hoewel de druk weinig effect heeft op de oplosbaarheid van vaste stoffen in vloeistoffen, heeft het een aanzienlijk invloed op gassen.

Voorbeeld:

Bij kamertemperatuur (ongeveer 25 ° C) is de oplosbaarheid van KNO3 in water ongeveer 37 g per 100 ml. Als u probeert meer dan 37 g KNO3 in 100 ml water op te lossen, blijft de overtollige KNO3 niet opgelost.

Belangrijke opmerking: De exacte oplosbaarheid van KNO3 bij verschillende temperaturen is belangrijk om te overwegen. Voor precieze berekeningen kunt u de oplosbaarheidsgegevens opzoeken in een referentieboek of online database.