Algemene weergave

* kation: M ^{3+ (waarbij M het metaal vertegenwoordigt)}

* anion: X ^{2- (waarbij x het niet-metaal vertegenwoordigt)}

Dissociatie -vergelijking

De algemene vergelijking voor de dissociatie van een dergelijk zout is:

M ₂ X ₃ (s) → 2m ³⁺ (aq) + 3x ^{2- (aq)}

Verklaring

* M ₂ X ₃ (s): Dit vertegenwoordigt het vaste zout voordat het oplost.

* →: Dit geeft het dissociatieproces aan.

* 2m ³⁺ (aq): Dit toont de twee drievoudige kationen (m ^{3+ ) die worden vrijgegeven in de oplossing, voorgesteld door (aq) voor waterig.}

* 3x ^{2- (aq):} Dit toont de drie bivalente anionen (x ^2- ) die in de oplossing worden vrijgegeven.

Voorbeeld

Laten we het voorbeeld nemen van aluminiumoxide (Al ₂ O ₃ ):

Al ₂ O ₃ (s) → 2al ³⁺ (aq) + 3o ^2- (aq)

belangrijke opmerkingen:

* De subscripts in de chemische formule (bijv. 2 en 3 in Al ₂ O ₃ ) Geef de verhouding van kationen tot anionen in het zout aan.

* De coëfficiënten in de gebalanceerde vergelijking (bijv. 2 en 3 in de dissociatievergelijking) vertegenwoordigen het aantal ionen dat wordt vrijgegeven per formule -eenheid van het zout.

* Dit is een vereenvoudigde weergave. Het werkelijke dissociatieproces kan hydrateren van de ionen door watermoleculen in de oplossing.