Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties en Londense dispersiekrachten) dan gassen. Deze krachten trekken de deeltjes aan en houden ze dichter bij elkaar.

* Kinetische energie: Hoewel de deeltjes in een vloeistof voldoende kinetische energie hebben om vrij te bewegen, hebben ze niet genoeg om de intermoleculaire krachten volledig te overwinnen. Dit betekent dat ze dicht bij elkaar blijven, maar nog steeds kunnen stromen.

Stel je het zo voor:

Denk aan een drukke kamer vol mensen die dansen. Mensen kunnen bewegen, maar zijn nog steeds vrij dicht bij elkaar. Dit is vergelijkbaar met de deeltjes in een vloeistof.

Sleutelverschil met vaste stoffen:

In een vaste stof zijn de intermoleculaire krachten sterk genoeg om de deeltjes in een vaste, rigide structuur te houden. Dit betekent dat ze strak verpakt zijn en heel weinig ruimte hebben tussen hen.

Sleutelverschil met gassen:

In een gas zijn de intermoleculaire krachten erg zwak en hebben de deeltjes veel meer kinetische energie. Hierdoor kunnen ze zich vrij maken en verspreiden, wat resulteert in grote ruimtes tussen hen.