* Geen drijvende kracht: Er is geen sterke drijvende kracht om een ​​reactie tussen deze twee soorten op te treden. Beide zijn al in een relatief stabiele vorm.

* Vergelijkbare ionen: Beide verbindingen bevatten het carbonaation (co₃²⁻), een veel voorkomend polyatomisch ion. Dit betekent dat ze al dezelfde basisbouwsteen delen.

* evenwicht: Als er überhaupt een reactie optreedt, zou dit een zeer beperkte evenwichtsreactie zijn, waarbij de producten erg op de reactanten zouden lijken.

Echter:

Hoewel er misschien geen directe reactie is, is het belangrijk op te merken dat:

* in oplossing: Als u zowel natriumwaterstofcarbonaat als een carbonaatzout (zoals natriumcarbonaat, Na₂co₃) in water zou oplossen, zou u een oplossing hebben die bicarbonaationen (HCO₃⁻) en carbonaationen (co₃²⁻) bevat. Deze twee ionen kunnen bestaan ​​in evenwicht, waarbij sommige van de bicarbonaationen die omzetten in carbonaationen en vice versa:

* Hco₃⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

* Dit evenwicht kan worden beïnvloed door pH.

* zuur-base: In een sterke zure omgeving zal natriumwaterstofcarbonaat reageren met het zuur (H⁺) om koolstofdioxide (CO₂), water (H₂O) en natriumionen (Na⁺) te vormen:

* Nahco₃ (s) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + na⁺ (aq)

Concluderend zullen natriumwaterstofcarbonaat en carbonaat niet direct met elkaar reageren. Ze kunnen in evenwicht in oplossing bestaan ​​en beide kunnen afzonderlijk reageren met zuren.