NaCl (natriumchloride) is een ionische verbinding, geen molecuul. Daarom heeft het geen gedefinieerd aantal valentie -elektronen op de manier die een molecuul doet. Dit is waarom:

* ionische binding: In NaCl verliest natrium (NA) zijn ene valentie-elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden, terwijl chloor (CL) dat elektronen krijgt om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-).

* Geen gedeelde elektronen: De elektronen worden niet gedeeld tussen de atomen zoals in een covalente binding. In plaats daarvan houdt de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen de verbinding bij elkaar.

Daarom is het niet gepast om te praten over het totale aantal valentie -elektronen in NaCl.