Bij een chemische reactie vertegenwoordigt delta H de som van de vormen van opwarming, gewoonlijk gemeten in kilojoule per mol (kJ /mol), van de producten minus de som van die van de reactanten. De letter H in deze vorm is gelijk aan een thermodynamische hoeveelheid genaamd enthalpie, die de totale warmte-inhoud van een systeem weergeeft. Enthalpie, gemeten in joules (J), is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van de druk en het volume. De Griekse letterdelta lijkt op een driehoek en wordt in chemische vergelijkingen gebruikt om verandering aan te duiden. Het berekenen van delta H omvat het balanceren van de reactie, het toevoegen van de heats van formatie en het vinden van het verschil tussen de warmte van de vorming van de producten en die van de reactanten. Deze methode veronderstelt een constante druk in het systeem.

Breng de chemische reactie in evenwicht door ervoor te zorgen dat u hetzelfde aantal atomen van elk molecuul op de reactant en productzijde van de vergelijking hebt. In een eenvoudig voorbeeld waarin water en koolstof reageren om koolmonoxide en waterstofgas te vormen, ziet de gebalanceerde vergelijking er als volgt uit: H2O + C - & gt; CO + H2. Merk op dat er links hetzelfde aantal waterstof-, zuurstof- en koolstofatomen (reactant) en rechts (product) zijden van de vergelijking zijn.

Zoek de heats van de formatie op voor de verbindingen in je vergelijking. Er zijn heats van formatiereferentietabellen in de meeste scheikundeboeken, en deze informatie is ook te vinden via een eenvoudige online zoekopdracht. De vormingswarmte voor vloeibare H2O is -285,83 kJ /mol en voor CO is -110,53 kJ /mol en de vormingswarmte voor de elementen H2 en C zijn beide 0 kJ /mol. Als je een reactie hebt met meer dan één molecuul van een bepaalde verbinding, vermenigvuldig dan de warmte van de vormingswaarde met het aantal moleculen van die specifieke verbinding in je reactie.

Voeg de heats van de formatie voor de reactanten bij elkaar, H2O + C, dat is -285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = -285,83 kJ /mol.

Voeg de vormen voor de vorming van de producten bij elkaar, CO + H2, dat is -110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = -110,53 kJ /mol.

Trek de som van de opwarmingsvormen van de reactanten af ​​van die van de producten om delta H te bepalen: delta H = -110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.