1. Nobele metalen:

* Hoge elektronegativiteit: Goud en platina hebben een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat ze hun elektronen sterk vasthouden en weerstaan ​​om ze te verliezen om chemische bindingen te vormen met andere elementen. Dit maakt ze zeer stabiel en niet -reactief.

* inertie: Deze metalen worden beschouwd als "nobele metalen" vanwege hun inertie. Ze zijn zeer resistent tegen oxidatie, het proces van reageren met zuurstof om oxiden te vormen. Oxiden zijn vaak verantwoordelijk voor corrosie in andere metalen.

2. Gebrek aan reactiviteit:

* Sterke metalen bindingen: Goud en platina hebben sterke metalen bindingen in hun structuren. Deze bindingen zijn moeilijk te breken, waardoor ze resistent zijn tegen chemische aanvallen uit de omgeving.

* Lage reactiviteit met zuurstof: Hoewel ze bij zeer hoge temperaturen met zuurstof kunnen reageren, reageren ze niet gemakkelijk met zuurstof bij normale temperaturen en druk. Daarom vormen ze geen oxiden en corroderen in vochtige lucht.

3. Oppervlaktebescherming:

* Beschermende oxidelaag: Hoewel niet zo prominent als in sommige andere metalen, kunnen goud en platina dunne, zeer stabiele oxidelagen op hun oppervlakken vormen. Deze lagen fungeren als een barrière en beschermen het metaal tegen verdere corrosie.

4. Uitzondering:

* Aqua Regia: Hoewel in het algemeen resistent tegen corrosie, kan goud worden opgelost in een mengsel van geconcentreerd salpeterzuur en zoutzuur, bekend als aqua -regia. Dit komt omdat het mengsel een complexe ion creëert waarmee goud kan oplossen.

Conclusie:

De combinatie van hun hoge elektronegativiteit, inertie, sterke metalen bindingen en beschermende oxidelagen maakt goud en platina zeer bestand tegen corrosie in vochtige lucht. Daarom worden ze vaak gebruikt voor sieraden, munten en andere toepassingen waar duurzaamheid cruciaal is.