Hier is een uitsplitsing:

* Eén reactant: De reactie begint met een enkele stof (de reactant).

* Meerdere producten: De reactant valt af in twee of meer verschillende stoffen (de producten).

* Energie -input: Ontledingsreacties vereisen meestal energie -input om de bindingen in het reactant -molecuul te verbreken. Deze energie kan in de vorm van warmte, licht of elektriciteit zijn.

Voorbeelden:

* elektrolyse van water: Water (H₂o) wordt ontleed in waterstofgas (H₂) en zuurstofgas (O₂) door er een elektrische stroom doorheen te geven.

* Verwarming van calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat (CACO₃) ontleedt in calciumoxide (CaO) en koolstofdioxidegas (CO₂) wanneer verwarmd.

Sleutelpunten:

* Ontledingsreacties zijn het tegenovergestelde van synthesereacties, waarbij twee of meer stoffen samen een enkele verbinding vormen.

* Deze reacties zijn gebruikelijk in veel chemische processen, waaronder de afbraak van voedsel in ons lichaam en de productie van metalen uit ertsen.