De toestand van materie (vaste, vloeistof, gas, plasma) is niet direct bepaald door de dichtheid alleen . Hoewel dichtheid een eigenschap van materie is, is het niet de enige factor die de staat bepaalt. Dit is waarom:

* Temperatuur speelt een cruciale rol: Temperatuur bepaalt de kinetische energie van moleculen. Hogere temperaturen leiden tot meer energetische beweging, waardoor stoffen overstappen van vaste naar vloeistof (smelten) en vloeistof naar gas (koken).

* druk beïnvloedt ook de status: Verhoogde druk kan moleculen dichter bij elkaar dwingen en de voorkeur geven aan de vaste toestand. Dit is de reden waarom water kan bestaan ​​als ijs onder hoge druk, zelfs bij temperaturen boven het typische smeltpunt.

* intermoleculaire krachten: De sterkte van aantrekking tussen moleculen beïnvloedt de toestand aanzienlijk. Sterke krachten geven de voorkeur aan vaste stoffen, terwijl zwakke krachten gassen geven.

Dichtheid is een gevolg van de staat, geen oorzaak. Water heeft bijvoorbeeld een hogere dichtheid als vaste stof (ijs) dan als een vloeistof. Dit komt omdat de waterstofbindingen in ijs een meer open, minder dichte structuur creëren.

Hier is een vereenvoudigde manier om erover na te denken:

* vaste stoffen: Hoge dichtheid als gevolg van strak gepakte moleculen.

* vloeistoffen: De dichtheid varieert afhankelijk van temperatuur en druk, maar over het algemeen lager dan vaste stoffen als gevolg van meer ruimte tussen moleculen.

* gassen: Lage dichtheid als gevolg van wijdverbreide moleculen.

Conclusie: Hoewel dichtheid een belangrijke eigenschap is die verband houdt met de toestand van materie, is dit niet de bepalende factor. Temperatuur, druk en intermoleculaire krachten zijn even belangrijk bij het bepalen van de toestand van een materiaal.