Natrium- en chlooratomen vormen een ionische binding vanwege hun aanzienlijk verschillende elektronegativiteiten. Elektronegativiteit meet het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken. Natrium (Na) heeft een lage elektronegativiteit van 0,9, terwijl chloor (Cl) een hoge elektronegativiteit van 3,0 heeft.

Wanneer natrium- en chlooratomen met elkaar in contact komen, trekt het sterk elektronegatieve chlooratoom het valentie-elektron sterk aan van het minder elektronegatieve natriumatoom. Deze elektronenoverdracht resulteert in de vorming van positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen natriumionen en de negatief geladen chloride-ionen houdt de ionische verbinding bij elkaar. Dit type binding, waarbij elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgedragen, staat bekend als een ionische binding.

In het geval van natriumchloride (NaCl) is de ionische binding erg sterk vanwege het significante verschil in elektronegativiteit tussen natrium- en chlooratomen. Deze sterke ionische binding is verantwoordelijk voor de karakteristieke eigenschappen van natriumchloride, zoals de hoge smelt- en kookpunten, de oplosbaarheid in water en het vermogen om elektriciteit te geleiden in gesmolten toestand of wanneer opgelost in water.