De vriespuntverlaging en kookpuntverhoging van een oplossing zijn colligatieve eigenschappen, die afhangen van het aantal deeltjes in oplossing, en niet van hun chemische aard. De vriespuntverlaging en kookpuntverhoging van een oplossing worden gegeven door de volgende vergelijkingen:

$\Delta T_f=K_f m$

$\Delta T_b=K_b m$

waarbij $\Delta T_f$ de vriespuntsdaling is, $\Delta T_b$ de kookpuntverhoging is, $K_f$ de vriespuntsdalingsconstante is voor het oplosmiddel ($1,86^\circ C/m$ voor water), $K_b $ is de kookpuntconstante voor het oplosmiddel ($0,512^\circ C/m$ voor water) en $m$ is de molaliteit van de oplossing.

Om de vriespuntdaling en kookpuntverhoging van een oplossing van 21,2 g NaCl in 135 ml water te berekenen, moeten we eerst de molaliteit van de oplossing berekenen.

$m=\frac {mol \ van \ NaCl}{kg \ van \ water}$

Eerst moeten we gram NaCl omzetten in mol:

$M NaCl =\frac{ 21,2 \ g}{58,44 g/mol} =0,363 mol$

De massa in kg van het oplosmiddel (water) is:

$$135 \ g \ H_2 O \times \frac{1 Kg}{1000 \ g} =0,135 Kg$$

Daarom is de molaliteit:

$$m=\frac{0,363 \ mol}{0,135 \ Kg}=2,69 $$

Nu kunnen we de vriespuntsdaling en de kookpuntsverhoging berekenen:

$\Delta T_f=K_f m =(1,86 ^\circ C/m) (2,69 m) =5,006^\circ C$

$\Delta T_b=K_b m =(0,512 ^\circ C/m) (2,69 m) =1,38^\circ C$

Tenslotte berekenen we de nieuwe vries- en kookpunten:

Vriespunt:$0^\circ C - 5.006^\circ C$ \(=-5.006 ^oC \)

Kookpunt:$100^\circ C + 1,38^\circ C$ \(=101,38 ^oC \)