Er is geen definitief antwoord op de vraag hoeveel koolstofatomen er in een diamant van 1,3 karaat zitten, aangezien het aantal kan variëren afhankelijk van de specifieke diamant in kwestie. Wel kunnen we een schatting maken op basis van de gemiddelde dichtheid van diamant, die ongeveer 3,5 gram per kubieke centimeter bedraagt.

Een diamant van 1,3 karaat weegt ongeveer 0,26 gram. Als we aannemen dat de diamant een perfecte bol is, kan het volume ervan worden berekend met behulp van de formule V =4/3 πr^3, waarbij r de straal van de bol is. Als we r oplossen, krijgen we:

r =(3V/4π)^(1/3) =[(3 x 0,26 g) / (4 x 3,14)]^(1/3) =0,254 cm

Het volume van de diamant is dan:

V =4/3 πr^3 =(4/3) x 3,14 x (0,254 cm)^3 =0,067 cm^3

Omdat de dichtheid van diamant 3,5 g/cm^3 bedraagt, kan de massa van de diamant als volgt worden berekend:

m =ρV =3,5 g / cm^3 x 0,067 cm^3 =0,234 g

De molaire massa van koolstof is 12,01 g/mol, dus het aantal mol koolstof in de diamant kan als volgt worden berekend:

n =m/M =0,234 g / 12,01 g/mol =0,0195 mol

Aangezien elke mol koolstof 6,022 x 10^23 atomen bevat, kan het aantal koolstofatomen in de diamant tenslotte als volgt worden geschat:

N =n x Nₐ =0,0195 mol x 6,022 x 10^23 atomen/mol =1,18 x 10^22 atomen

Daarom kan worden geschat dat een diamant van 1,3 karaat ongeveer 1,18 x 10^22 koolstofatomen bevat.