De stelling dat de dampspanning van 1 m NaCl lager is dan die van 0,5 m KNO3 klopt niet. In feite is de dampspanning van 1 m NaCl hoger dan die van 0,5 m KNO3, ervan uitgaande dat het oplosmiddel in beide gevallen water is.

De Van't Hoff-factor (i) is een maat voor het aantal deeltjes waarin een stof dissocieert wanneer deze in een oplosmiddel wordt opgelost. Voor NaCl is i =2 omdat het dissocieert in Na+ en Cl-ionen. Voor KNO3 is i =2 omdat het dissocieert in K+- en NO3--ionen.

De kookpuntverhoging en vriespuntverlaging van een oplossing zijn beide colligatieve eigenschappen, wat betekent dat ze afhankelijk zijn van het aantal deeltjes in een oplossing en niet van hun chemische aard. De kookpuntverhoging (∆Tb) en vriespuntverlaging (∆Tf) worden gegeven door de volgende vergelijkingen:

∆Tb =Kb * m * i

∆Tf =Kf * m * i

waarbij Kb de kookpunthoogteconstante is, Kf de vriespuntdalingsconstante is, m de molaliteit van de oplossing is (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel), en i de Van't Hoff-factor is.

Omdat 1 m NaCl een hogere Van't Hoff-factor heeft dan 0,5 m KNO3, zal het een grotere kookpuntverhoging en vriespuntdaling veroorzaken. Daarom zal de dampspanning van 1 m NaCl lager zijn dan die van 0,5 m KNO3.

Samenvattend is de stelling dat de dampspanning van 1 m NaCl lager is dan die van 0,5 m KNO3 onjuist. De dampspanning van 1 m NaCl zal feitelijk hoger zijn vanwege de hogere Van't Hoff-factor.