Naarmate de atoommassa's van elementen in een groep op het periodiek systeem toenemen, neemt het aantal atomen in 1 mol van het element af. Dit komt omdat de atomaire massa de massa is van één atoom van een element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu). De atoommassa is de som van de protonen en neutronen in de kern van een atoom, dus hoe zwaarder het element, hoe meer protonen en neutronen het heeft. Hierdoor bevat 1 mol van een zwaarder element minder atomen dan 1 mol van een lichter element.

1 mol waterstof bevat bijvoorbeeld 6,022 x 10^23 atomen, terwijl 1 mol lood slechts 2,072 x 10^23 atomen bevat. Dit komt omdat lood een veel hogere atoommassa heeft dan waterstof (207,2 amu versus 1,008 amu), dus er zitten minder loodatomen in 1 mol lood dan waterstofatomen in 1 mol waterstof.

De relatie tussen de atoommassa en het aantal atomen in 1 mol van een element is een belangrijk concept in de scheikunde, omdat het scheikundigen in staat stelt de massa van een bepaald aantal atomen of het aantal atomen in een gegeven massa van een element te berekenen.