Ammoniakoplossing bevat de hydroxide-ionen, OH-, die verantwoordelijk zijn voor de basische eigenschappen en hoge pH. De dissociatie van ammoniak in water leidt tot de vorming van deze hydroxide-ionen, die kunnen bijdragen aan de alkaliteit van de oplossing.

De reactie die optreedt wanneer ammoniak oplost in water is als volgt:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Bij deze reactie reageert het ammoniakmolecuul met water om ammoniumionen NH4+ en hydroxide-ionen OH- te vormen. De aanwezigheid van hydroxide-ionen in de oplossing verhoogt de pH, waardoor deze basischer wordt.

Voor een oplossing met een pH van 10 bij kamertemperatuur kan de concentratie hydroxide-ionen [OH-] worden berekend met behulp van de volgende formule:

[OH-] =10^(-pH) =10^(-10) M =1 x 10^-10 M

Daarom zijn in een ammoniakoplossing met een pH van 10 de hydroxide-ionen (OH-) verantwoordelijk voor de basische aard en hoge pH van de oplossing.