Wetenschap
De ionisatie van chloor kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:
Cl(g) + e- → Cl-(g)
In deze vergelijking vertegenwoordigt Cl(g) een chlooratoom in zijn gasvormige toestand, vertegenwoordigt e- een elektron, en vertegenwoordigt Cl-(g) een chloride-ion in zijn gasvormige toestand.
Chlooratomen kunnen elektronen van andere atomen of moleculen verkrijgen om chloride-ionen te vormen. Wanneer chloorgas bijvoorbeeld in water wordt opgelost, doneren de watermoleculen elektronen aan de chlooratomen, waardoor deze chloride-ionen worden. Deze reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:
Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)
In deze vergelijking staat Cl2(g) voor chloorgas, H2O(l) voor vloeibaar water, Cl-(aq) voor chloride-ionen in een waterige oplossing, H+(aq) voor waterstofionen in een waterige oplossing, en OH-(aq) voor hydroxide-ionen in waterige oplossing.
De vorming van chloride-ionen is een veel voorkomende chemische reactie die in veel verschillende omgevingen voorkomt. Chloride-ionen worden aangetroffen in een grote verscheidenheid aan verbindingen, waaronder natriumchloride (NaCl), kaliumchloride (KCl) en calciumchloride (CaCl2).
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com