De alkalimetalen zijn de meest reactieve familie in het periodiek systeem omdat ze een enkel valentie-elektron hebben dat losjes aan de kern is gebonden. Dit maakt ze zeer elektropositief, wat betekent dat ze gemakkelijk hun valentie-elektron verliezen. Deze reactiviteit maakt ze nuttig in een verscheidenheid aan toepassingen, zoals in batterijen en als reductiemiddelen.

Groep 2 (aardalkalimetalen)

De aardalkalimetalen zijn ook zeer reactief, maar niet zo veel als de alkalimetalen. Dit komt omdat ze twee valentie-elektronen hebben die nauwer aan de kern zijn gebonden. Ze verliezen deze valentie-elektronen echter nog steeds gemakkelijk, waardoor ze elektropositief worden. Deze reactiviteit maakt ze bruikbaar in een verscheidenheid aan toepassingen, zoals in de bouw en als meststof.

Groep 17 (Halogenen)

De halogenen zijn de meest reactieve niet-metalen in het periodiek systeem. Dit komt omdat ze een hoge elektronegativiteit hebben, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Deze reactiviteit maakt ze bruikbaar in een verscheidenheid aan toepassingen, zoals bij desinfectie en als bleekmiddelen.

Groep 18 (Edelgassen)

De edelgassen zijn de minst reactieve elementen in het periodiek systeem. Dit komt omdat ze een volledige valentieschil hebben, wat betekent dat ze geen elektronen hoeven te winnen of te verliezen. Dit gebrek aan reactiviteit maakt ze bruikbaar in een verscheidenheid aan toepassingen, zoals bij verlichting en als isolatoren.