Een element met een oxidatietoestand van -2 betekent dat het element twee elektronen heeft gekregen. Elementen die gewoonlijk een oxidatietoestand van -2 vertonen, zijn onder meer:

Zuurstof (O):Zuurstof vormt doorgaans een -2 oxidatietoestand wanneer het zich bindt met metalen of waterstof. In het oxide-ion (O2-) heeft zuurstof bijvoorbeeld een oxidatietoestand van -2.

Zwavel (S):Zwavel kan een oxidatietoestand van -2 vertonen in verschillende verbindingen, zoals sulfide-ionen (S2-) en waterstofsulfidegas (H2S).

Selenium (Se):Selenium vertoont overeenkomsten met zwavel en kan ook een -2-oxidatietoestand aannemen in verbindingen zoals selenide-ionen (Se2-) en waterstofselenidegas (H2Se).

Tellurium (Te):Tellurium kan, net als selenium, een -2 oxidatietoestand vertonen in telluride-ionen (Te2-) en waterstoftelluridegas (H2Te).

Polonium (Po):Polonium, een radioactief element, vertoont een -2 oxidatietoestand in polonide-ionen (Po2-) en waterstofpolonidegas (H2Po).

Deze elementen hebben de neiging elektronen te verwerven om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en negatieve ionen of covalente bindingen met andere elementen te vormen.