1. Positie in het periodiek systeem:

- Elementen in dezelfde groep (verticale kolom) hebben doorgaans vergelijkbare oxidatietoestanden.

- Elementen in dezelfde periode (horizontale rij) vertonen een algemene trend van lage oxidatietoestanden aan de linkerkant naar hogere oxidatietoestanden aan de rechterkant.

2. Elektronische configuratie:

- Elementen met een stabiele elektronenconfiguratie (edelgasconfiguratie) hebben een oxidatietoestand van nul.

- Elementen hebben de neiging elektronen te verliezen of te winnen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

- Het aantal valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) bepaalt de gebruikelijke oxidatietoestanden.

3. Elektronegativiteit:

- Elektronegativiteit meet het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken.

- Sterk elektronegatieve elementen hebben de neiging elektronen op te nemen en negatieve oxidatietoestanden te vormen.

- Minder elektronegatieve elementen hebben de neiging elektronen te verliezen en positieve oxidatietoestanden te vormen.

4. Grootte van het atoom:

- Grotere atomen hebben doorgaans een lagere oxidatietoestand omdat de valentie-elektronen verder van de kern verwijderd zijn en minder sterk vastgehouden worden.

- Kleinere atomen hebben doorgaans een hogere oxidatietoestand omdat de valentie-elektronen zich dichter bij de kern bevinden en sterker vastgehouden worden.

5. Ionisatie-energie:

- Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen.

- Elementen met lage ionisatie-energieën hebben de neiging gemakkelijk elektronen te verliezen en positieve oxidatietoestanden te vormen.

- Elementen met hoge ionisatie-energieën hebben de neiging hun elektronen vast te houden en negatieve of neutrale oxidatietoestanden te vormen.

6. Hydratatie-energie:

- Hydratatie-energie is de energie die vrijkomt wanneer ionen worden omringd door watermoleculen.

- Kationen (positief geladen ionen) hebben een sterke aantrekkingskracht op watermoleculen, waardoor ze worden gestabiliseerd en positieve oxidatietoestanden gunstiger worden.

- Anionen (negatief geladen ionen) hebben een zwakkere aantrekkingskracht op watermoleculen, wat de stabiliteit van hoge negatieve oxidatietoestanden kan beperken.

Door deze factoren gezamenlijk in overweging te nemen, wordt de meest waarschijnlijke oxidatietoestand van een element voorspeld en wordt inzicht verkregen in hoe deze zich verhouden tot zijn positie in het periodiek systeem en de chemische eigenschappen.