Om het aantal gram ethyleen te berekenen dat nodig is om te reageren met 0,132 mol water (H2O), moeten we de uitgebalanceerde chemische vergelijking kennen voor de reactie tussen ethyleen (C2H4) en water.

De evenwichtige vergelijking is:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

Uit deze vergelijking kunnen we zien dat 1 mol ethyleen reageert met 1 mol water.

Daarom zijn de benodigde mol ethyleen gelijk aan het aantal mol water:

Mol ethyleen =Mol water =0,132 mol

Nu kunnen we mol ethyleen omzetten in grammen met behulp van de molaire massa:

Molaire massa van ethyleen (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Gram ethyleen =Mol ethyleen × Molaire massa ethyleen

Gram ethyleen =0,132 mol x 28,05 g/mol

Gram ethyleen =3,70 gram (ongeveer)

Er is dus 3,70 gram ethyleen nodig om te reageren met 0,132 mol water.