Ca²⁺ + EDTA⁴⁻ ⇌ CaEDTA²⁻

De evenwichtsconstante voor deze reactie is erg groot, wat aangeeft dat de reactie bijna voltooid is. Dit betekent dat bijna alle calciumionen in een oplossing een complex zullen vormen met EDTA als er voldoende EDTA aanwezig is.

De complexering van calcium door EDTA is belangrijk in veel biologische en industriële toepassingen. EDTA wordt bijvoorbeeld gebruikt als chelaatvormer om calciumionen uit water te verwijderen, en het wordt ook in de geneeskunde gebruikt om aandoeningen zoals hypercalciëmie (hoge calciumwaarden in het bloed) te behandelen.