De term "binnenste schilelektronen" of "kernelektronen" verwijst naar de elektronen die de laagste energieniveaus of elektronenschillen bezetten die zich het dichtst bij de atoomkern bevinden. Deze elektronen worden sterk aangetrokken door de positief geladen kern en hebben relatief lagere energie vergeleken met de elektronen met hogere energieniveaus.

De binnenste schillen worden gelabeld op basis van hun nabijheid tot de kern, waarbij de binnenste schil wordt aangeduid als de K-schil, gevolgd door L, M, N, enzovoort. Elke schil kan een specifiek aantal elektronen bevatten, gebaseerd op de principes van de kwantummechanica.

* K-shell: Dit is de binnenste schil en kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* L-schaal: De L-schaal is het tweede energieniveau en biedt plaats aan maximaal 8 elektronen (2s- en 2p-subschalen).

* M-shell: De M-schil is het derde energieniveau en kan maximaal 18 elektronen bevatten (3s-, 3p- en 3d-subshells).

* N-shell: De N-schil is het vierde energieniveau en biedt plaats aan maximaal 32 elektronen (4s-, 4p-, 4d- en 4f-subschillen).

Elektronen in de binnenste schil zijn over het algemeen steviger aan de kern gebonden dan elektronen in de buitenste schil. Dit komt omdat ze een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht van de kern ervaren vanwege de hogere positieve lading. Hoe dichter een elektron bij de kern is, hoe lager zijn energie en hoe sterker hij wordt vastgehouden.

De rangschikking en het gedrag van elektronen in de binnenste schil spelen een cruciale rol in verschillende atomaire eigenschappen en processen. Ze dragen bij aan de algehele elektronenconfiguratie van een element en beïnvloeden het chemische bindingsgedrag, de atomaire grootte, ionisatie-energie en andere fundamentele eigenschappen.