De formele lading van een atoom in een molecuul is de lading die het atoom zou hebben als alle bindingen eraan zouden worden verbroken en de elektronen gelijkelijk over de atomen zouden worden verdeeld.

Om de formele lading van een atoom te berekenen, moeten we eerst weten hoeveel valentie-elektronen het atoom heeft. Vervolgens moeten we weten hoeveel elektronen het atoom aan andere atomen heeft gebonden. Ten slotte moeten we weten hoeveel alleenstaande elektronenparen het atoom heeft.

De formele lading van een atoom wordt als volgt berekend:

Formele lading =(aantal valentie-elektronen) - (aantal gebonden elektronen) - (aantal alleenstaande elektronenparen)

Voor GeF6 2- zijn de formele kosten als volgt:

Ge:4 valentie-elektronen - 6 gebonden elektronen - 0 alleenstaande elektronenparen =+2 formele lading

F:7 valentie-elektronen - 1 gebonden elektron - 3 alleenstaande elektronenparen =-1 formele lading

De som van de formele ladingen van alle atomen in een molecuul moet gelijk zijn aan de totale lading van het molecuul. In dit geval is de totale lading van GeF6 2- -2, dus de som van de formele ladingen van de Ge- en F-atomen moet ook -2 zijn.