1. Onder 100°C:Bij verhitting tot onder 100°C verliest koper(II)sulfaat watermoleculen in een proces dat uitdroging wordt genoemd. De hydraatmoleculen in koper(II)sulfaatpentahydraat (CuSO4·5H2O), de meest voorkomende vorm, beginnen te verdampen als waterdamp, wat leidt tot de vorming van de mono- of watervrije vorm (CuSO4). Dit is te zien aan het feit dat de blauwe kristallen wit beginnen te worden en poederachtig worden door het verlies van water.

2. Rond 200°C:Naarmate de temperatuur verder stijgt, rond 200°C, ondergaat het watervrije koper(II)sulfaat ontleding. Dit proces omvat het afbreken van de kopersulfaatbindingen en het vrijkomen van verschillende gassen. De ontledingsproducten omvatten zwaveldioxide (SO2) gas, zwaveltrioxide (SO3) gas en zuurstof (O2) gas.

3. Boven 625°C:Bij temperaturen boven 625°C ontleedt koper(II)sulfaat volledig, waarbij koperoxide (CuO) achterblijft als een vast residu. Koperoxide is een zwart poeder dat bij zeer hoge temperaturen verder kan ontleden in kopermetaal en zuurstofgas.

De chemische reacties die optreden bij het verwarmen van koper(II)sulfaat kunnen als volgt worden samengevat:

CuSO4·5H2O (onder 100°C) → CuSO4 + 5H2O (damp)

CuSO4 (rond 200°C) → CuO + SO2 + SO3 + O2

CuO (boven 625°C) → Cu + O2

Het is essentieel op te merken dat de exacte temperaturen waarbij deze reacties plaatsvinden enigszins kunnen variëren, afhankelijk van de specifieke omstandigheden, zoals verwarmingssnelheid, druk en de aanwezigheid van onzuiverheden. Het verwarmen van koper(II)sulfaat moet plaatsvinden in een goed geventileerde ruimte om blootstelling aan schadelijke gassen die vrijkomen tijdens de ontbinding te voorkomen.