Het aansteken van een lucifer om een ​​bunsenbrander aan te steken brengt wel een chemische reactie met zich mee, met name een verbrandingsreactie. Wanneer je de lucifer aansteekt, genereert de wrijving warmte en ontsteekt de fosfor op het luciferstokje. Dit initieert een snelle oxidatiereactie met de zuurstof in de lucht, waarbij warmte en lichtenergie vrijkomen. Het brandende luciferstokje geeft deze warmte vervolgens door aan het gas van de bunsenbrander, waardoor het ontbrandt en een vlam ontstaat.

Hier is de chemische vergelijking voor de verbranding van methaan, het belangrijkste bestanddeel van aardgas in de bunsenbrander:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

• Methaan (CH4), reageert tijdens de verbranding met zuurstofgas (O2) in de lucht.

Deze verbrandingsreactie omvat

✓ Breuk van koolstof-waterstofbindingen (CH) in methaan.

✓ Vorming van sterkere koolstof-zuurstofbindingen (CO) en waterstof-zuurstofbindingen (H2O).

Wanneer er dus een lucifer op de bunsenbrander wordt gestoken om de vlam aan te steken, vindt er een verbrandingsreactie plaats, waardoor ontsteking ontstaat. Bij deze reactie komt energie vrij in de vorm van warmte en licht, waardoor de bunsenbrander een stabiele vlam kan produceren voor gebruik in laboratoria en wetenschappelijke omgevingen.