$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

waarbij $\Delta T_b$ de kookpuntverhoging is, $K_b$ de kookpuntverhogingsconstante van het oplosmiddel is, en $m$ de molaliteit van de oplossing is.

Voor water is de kookpunthoogteconstante $K_b =0,512 \degree\text{C/m}$. Als het kookpunt van water stijgt tot $0,75 \degree\text{C}$ wanneer een opgeloste stof wordt toegevoegd, dan is de molaliteit van de oplossing:

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \degree\text{C}}{0,512 \degree\text{C/m}} =1,46 \text{ m}$$

Daarom stijgt het kookpunt van water tot $100,75 \degree\text{C}$ wanneer een opgeloste stof wordt toegevoegd die de molaliteit van de oplossing verhoogt tot $1,46 \text{ m}$.