CH3Cl is een niet-polair molecuul omdat de elektronegativiteit van koolstof en chloor vrijwel hetzelfde is. Er is dus geen significant verschil in elektronegativiteit tussen koolstof- en chlooratomen. Daarom is het molecuul niet-polair.

H2O is een polair molecuul omdat de elektronegativiteit van zuurstof groter is dan die van waterstof. Er is dus een significant verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof- en waterstofatomen. Daarom is het molecuul polair.

OF2 is een polair molecuul omdat de elektronegativiteit van zuurstof groter is dan die van fluor. Er is dus een significant verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof- en fluoratomen. Daarom is het molecuul polair.

BeCl2 is een niet-polair molecuul omdat de elektronegativiteit van beryllium en chloor vrijwel hetzelfde is. Er is dus geen significant verschil in elektronegativiteit tussen beryllium- en chlooratomen. Daarom is het molecuul niet-polair.

NH3 is een polair molecuul omdat de elektronegativiteit van stikstof groter is dan die van waterstof. Er is dus een significant verschil in elektronegativiteit tussen stikstof- en waterstofatomen. Daarom is het molecuul polair.