Wetenschap
Benodigde materialen:
- Natriumcarbonaat (Na2CO3)
- Gedestilleerd of gedeïoniseerd water
- pH-meter of pH-teststrips
- Roerstaafje
Procedure:
1. Bereid natriumcarbonaatoplossing:
- Weeg nauwkeurig ongeveer 1 gram (of de hoeveelheid gespecificeerd in uw experiment) natriumcarbonaat af met behulp van een analytische balans.
- Los het natriumcarbonaat op in 100 ml gedestilleerd of gedeïoniseerd water in een schoon bekerglas.
- Roer de oplossing grondig met een roerstaafje om volledige oplossing te garanderen.
2. Kalibreer de pH-meter (indien gebruikt):
- Als u een pH-meter gebruikt, zorg er dan voor dat deze goed is gekalibreerd volgens de instructies van de fabrikant.
3. pH meten:
- Dompel de pH-elektrode onder of dompel de pH-teststrip in de voorbereide natriumcarbonaatoplossing.
- Wacht tot de pH-meter zich stabiliseert of totdat de kleurverandering op de teststrip optreedt.
4. Registreer de pH-waarde:
- Lees en noteer de pH-waarde die wordt weergegeven op de pH-meter of observeer de kleurverandering op de pH-teststrip en vergelijk deze met de pH-kleurenkaart die bij de testkit is geleverd.
Interpretatie:
De geregistreerde pH-waarde vertegenwoordigt de zuurgraad of basiciteit van de natriumcarbonaatoplossing. Een pH-waarde van 7 duidt op een neutrale oplossing, waarden onder de 7 duiden op de zuurgraad en waarden boven de 7 duiden op basiciteit (alkaliteit).
Natriumcarbonaat is een basisch zout en wanneer het in water wordt opgelost, ondergaat het hydrolyse, wat leidt tot de vorming van hydroxide-ionen (OH-) en carbonaat-ionen (CO3^2-). De aanwezigheid van hydroxide-ionen draagt bij aan de alkalische aard van de natriumcarbonaatoplossing, wat resulteert in een pH-waarde groter dan 7.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com