$$N_2 + 3H_2 \pijl naar rechts 2NH_3$$

Om het beperkende reagens te bepalen, moeten we het aantal mol van elke reactant berekenen en deze vergelijken met de stoichiometrische verhouding in de uitgebalanceerde vergelijking.

1. Bereken het aantal mol stikstof:

Mol stikstof =massa / molaire massa

Mol stikstof =150,0 g / 28,01 g/mol =5,35 mol

2. Bereken het aantal mol waterstof:

Mol waterstof =massa / molaire massa

Mol waterstof =32,1 g / 2,016 g/mol =15,9 mol

3. Vergelijk het aantal mol van elke reactant met de stoichiometrische verhouding:

Volgens de uitgebalanceerde vergelijking reageert 1 mol stikstof met 3 mol waterstof. Daarom is de stoichiometrische verhouding van stikstof tot waterstof 1:3.

- Voor stikstof:5,35 mol/1 =5,35

- Voor waterstof:15,9 mol/3 =5,3

4. Bepaal het beperkende reagens:

Het beperkende reagens is de reactant die aanwezig is in een kleinere molverhouding vergeleken met de stoichiometrische verhouding. In dit geval hebben zowel stikstof als waterstof dezelfde molverhouding van 5,35. Daarom is er geen beperkend reagens. Dit betekent dat zowel stikstof als waterstof volledig zullen worden verbruikt tijdens de reactie, en dat de reactie zal voltooien.